NH4VO3 (Metavanadato di ammonio) Lewis structure

Generatore di strutture di Lewis

struttura di Lewis di NH₄VO₃ (Metavanadato di ammonio):

Struttura di Lewis

Struttura molecolare 3D

Generazione di strutture di Lewis

Per generare un diagramma della struttura di Lewis, inserisci la sua formula chimica e clicca su "Genera". In formula chimica si può usare:

Qualsiasi elemento chimico. Metti in maiuscolo la prima lettera nel simbolo chimico e usa il minuscolo per le lettere rimanenti: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Gruppi funzionali:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
parentesi () o parentesi quadre [].
Nomi di composti comuni

Esempi di strutture di Lewis: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, metano, ammoniaca, acqua, diossido di carbonio.

Il generatore di strutture di Lewis visualizza diagrammi della struttura molecolare dei composti chimici.

Che cos'è una struttura di Lewis?

Una struttura di Lewis (detta anche formula dei punti di Lewis) è un diagramma che mostra il legame tra gli atomi e le coppie solitarie di elettroni in una molecola. I legami sono rappresentati da linee tra gli atomi: una linea singola per un legame singolo, una linea doppia per un legame doppio e una linea tripla per un legame triplo. Le coppie solitarie sono rappresentate da una coppia di punti accanto all'atomo. Nel caso di un radicale, un elettrone libero è rappresentato da un singolo punto.

Come creare una struttura a punti di Lewis?

Ecco una guida dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura a punti di Lewis usando la CO₂ (anidride carbonica) come esempio:

Passaggio 1: contare il numero totale di elettroni di valenza

Per la CO₂: il carbonio ha 4 elettroni di valenza, ogni ossigeno ne ha 6.
Elettroni di valenza totali = 4 + (2 × 6) = 16 elettroni

Passaggio 2: determinare l'atomo centrale

L'atomo centrale è solitamente quello meno elettronegativo (escluso l'idrogeno). Il carbonio è meno elettronegativo dell'ossigeno, quindi è l'atomo centrale.

Passaggio 3: disegnare i legami singoli tra l'atomo centrale e gli atomi circostanti

Collega il carbonio a ciascun ossigeno con un legame singolo. Ogni legame singolo utilizza 2 elettroni.
Elettroni utilizzati finora: 2 legami × 2 elettroni = 4 elettroni
Elettroni rimanenti: 16 - 4 = 12 elettroni

Diagramma che mostra il carbonio legato a due atomi di ossigeno con legami singoli, che rappresentano 4 elettroni utilizzati

Passaggio 4: aggiungere coppie solitarie agli atomi esterni

Completa l'ottetto per ogni atomo di ossigeno aggiungendo coppie solitarie. Ogni atomo di ossigeno necessita di 8 elettroni in totale.
Ogni ossigeno ha già 2 elettroni derivanti dal legame, quindi ognuno ha bisogno di altri 6 elettroni (3 coppie solitarie).
Elettroni utilizzati: 4 (legami) + 12 (coppie solitarie) = 16 elettroni

Diagramma che mostra ogni atomo di ossigeno con tre coppie solitarie di elettroni attorno a loro, che completano i loro ottetti

Passaggio 5: verificare se l'atomo centrale ha un ottetto completo

Il carbonio attualmente ha solo 4 elettroni (2 legami). Ne servono 8 per completare l'ottetto.
Poiché abbiamo utilizzato tutti i 16 elettroni di valenza, dobbiamo formare doppi legami.

Struttura di Lewis finale della CO₂ che mostra il carbonio legato due volte a ciascun atomo di ossigeno, con ogni ossigeno dotato di due coppie solitarie

Passaggio 6: verificare la struttura di Lewis

Controllare che:
• Tutti gli atomi hanno ottetti completi (o duetti per l'idrogeno)
• Il numero totale di elettroni utilizzati è uguale al numero totale di elettroni di valenza
• Si ottiene la struttura più stabile (cariche formali più basse)

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Come citare?

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