|
|
|
Risultati dell'analisi termodinamica
Equazione chimica: Calcolo automatico (valori del database)
Analisi termodinamica| Proprietà | Valore | Interpretazione |
|---|
ΔH°rxn
Variazione di entalpia | 49.26 kJ/mol | Reazione endotermica: il calore viene assorbito dall'ambiente circostante | ΔS°rxn
variazione di entropia | -289.28 J/(mol·K)
(-0.2893 kJ/(mol·K)) | L'entropia diminuisce: il sistema diventa più ordinato | ΔG°rxn
Cambiamento di energia libera di Gibbs | 168.72 kJ/mol | Reazione non spontanea: è necessaria energia esterna affinché la reazione proceda |
Relazione termodinamica: ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG° = 49.26 - (298.15)(-0.2893) = 135.51 kJ/mol ⚠ Nota: alcuni valori potrebbero derivare da condizioni di temperatura/pressione diverse Calcolo passo dopo passo| Fasi di calcolo |
|---|
Passaggio 1: applicare le formule termodinamiche
ΔH°rxn = Σ ΔH°f(products) - Σ ΔH°f(reagents)
ΔS°rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents)
ΔG°rxn = Σ ΔG°f(products) - Σ ΔG°f(reagents)
Passaggio 2: calcolare la variazione di entalpia (ΔH°)
ΔH°rxn = Σ[coef × ΔH°f(products)] - Σ[coef × ΔH°f(reagents)]
ΔH°rxn = [ΔH°f(C2H5OH(g))] - [ΔH°f(C2H4(g)) + ΔH°f(H2O(l))]
ΔH°rxn = [(-184.1)] - [(52.467) + (-285.83)]
ΔH°rxn = 49.26 kJ/mol
Passaggio 3: Calcola la variazione di entropia (ΔS°)
ΔS°rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)]
ΔS°rxn = [] - [S°(C2H4(g)) + S°(H2O(l))]
ΔS°rxn = [] - [(219.33) + (69.95)]
ΔS°rxn = -289.28 J/(mol·K)
Passaggio 4: Calcola la variazione di energia libera di Gibbs (ΔG°)
ΔG°rxn = Σ[coef × ΔG°f(products)] - Σ[coef × ΔG°f(reagents)]
ΔG°rxn = [] - [ΔG°f(C2H4(g)) + ΔG°f(H2O(l))]
ΔG°rxn = [] - [(68.421) + (-237.141)]
ΔG°rxn = 168.72 kJ/mol
Passaggio 5: verificare utilizzando ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG°calc = 49.26 - (298.15)(-0.2893)
ΔG°calc = 135.51 kJ/mol
⚠ Piccole differenze possono essere dovute a variazioni di temperatura/pressione nei dati |
Istruzioni per il calcolo della termochimica della reazione:- Inserisci un'equazione chimica bilanciata e clicca su "Calcola". Le proprietà termodinamiche verranno calcolate di seguito.
- Utilizzare sempre la lettera maiuscola per il primo carattere del nome dell'elemento e la lettera minuscola per il secondo. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Assicurati che l'equazione sia bilanciata: le equazioni non bilanciate daranno risultati errati
- Se i dati termodinamici non sono disponibili per alcuni composti, verrai avvisato e potrai fornire valori personalizzati
Che cos'è la termochimica di reazione?La termochimica di reazione consiste nel calcolare le variazioni di energia che si verificano durante le reazioni chimiche. Le proprietà chiave calcolate sono: - Variazione di entalpia (ΔH°): Il calore assorbito o rilasciato durante una reazione a pressione costante
- Variazione di entropia (ΔS°): Il cambiamento di disordine del sistema durante la reazione
- Variazione dell'energia libera di Gibbs (ΔG°): Determina se una reazione è spontanea o richiede energia esterna
Questi calcoli utilizzano dati di formazione standard a 25°C (298,15 K) e 1 atm di pressione. Esempi di equazioni per il calcolo della termochimica:Comprendere i risultatiLa tabella dei risultati mostra: - ΔH negativo: Reazione esotermica: viene rilasciato calore
- ΔH positivo: Reazione endotermica: il calore viene assorbito
- ΔS positivo: L'entropia aumenta - più disordine
- ΔS negativo: L'entropia diminuisce - più ordine
- ΔG negativo: Reazione spontanea in condizioni standard
- ΔG positivo: Reazione non spontanea in condizioni standard
Imparentato:
|
Lascia un commento sulla tua esperienza con bilanciatore di equazioni chimiche.
