Capire le diluizioni

Una diluizione è il processo di riduzione della concentrazione di una soluzione aggiungendo altro solvente. L'equazione di diluizione C₁V₁ = C₂V₂ esprime la relazione tra le concentrazioni e i volumi iniziali e finali.

Variabili:

• C₁: Concentrazione iniziale (prima della diluizione)
• V₁: Volume iniziale (volume della soluzione madre)
• C₂: Concentrazione finale (dopo la diluizione)
• V₂: Volume finale (volume totale dopo la diluizione)

Applicazioni comuni

• Preparazioni di laboratorio: Creazione di soluzioni funzionanti da soluzioni standard
• Diluizioni seriali: Creazione di una serie di soluzioni con concentrazioni decrescenti
• Chimica analitica: Preparazione degli standard per le curve di calibrazione
• Test biologici: Diluizione dei campioni a intervalli di concentrazione ottimali
• Controllo di qualità: Regolazione delle concentrazioni delle soluzioni in produzione

Calcoli di esempio

Esempio 1: Hai 10 mL di HCl 1,0 M e vuoi diluirlo a 0,1 M. Qual è il volume finale?
Dato: C₁ = 1,0 M, V₁ = 10 mL, C₂ = 0,1 M
Soluzione: V₂ = (C₁ × V₁) / C₂ = (1,0 M × 10 mL) / 0,1 M = 100 mL

Esempio 2: Hai bisogno di 250 mL di NaCl 0,5 M da una soluzione madre 2,0 M. Quanta soluzione madre ti serve?
Dati: C₁ = 2,0 M, C₂ = 0,5 M, V₂ = 250 mL
Soluzione: V₁ = (C₂ × V₂) / C₁ = (0,5 M × 250 mL) / 2,0 M = 62,5 mL

Note importanti

• Aggiungere sempre la soluzione madre al solvente, mai il contrario
• L'equazione di diluizione presuppone una miscelazione ideale (nessuna variazione di volume durante la miscelazione)
• Per un lavoro accurato, utilizzare matracci volumetrici e pipette
• Considerare gli effetti della temperatura sulle misurazioni del volume
• La concentrazione finale è sempre inferiore alla concentrazione iniziale in una diluizione