Cosa sono le formule empiriche e molecolari?
Una formula empirica rappresenta il rapporto più semplice tra gli atomi di un composto, espresso in numeri interi. Mostra il numero relativo di atomi di ciascun elemento presente, ma non il numero effettivo di atomi. Ad esempio, la formula empirica del glucosio (C₆H₁₂O₆) è CH₂O, che mostra il rapporto 1:2:1 tra atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno.
Una formula molecolare mostra il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola. Può essere uguale alla formula empirica o un suo multiplo. Per trovare la formula molecolare, è necessario conoscere la massa molare del composto.
Come usare questa calcolatrice
Modalità percentuale: Inserisci la percentuale in massa di ciascun elemento nel composto. La calcolatrice presuppone un campione di 100 g.
Modalità di massa: Inserisci la massa effettiva di ciascun elemento in grammi.
Massa molare (facoltativo): Inserisci la massa molare per calcolare la formula molecolare oltre alla formula empirica.
Calcoli di esempio
Esempio 1: Un composto contiene il 48,64% di C, l'8,16% di H e il 43,20% di O in massa.
Esempio 2: Un composto contiene 2,4 g di C, 0,4 g di H e 3,2 g di O.
Esempio 3: Un composto con massa molare 78,11 g/mol contiene 1,384 g di C e 0,116 g di H.
Passaggi per calcolare le formule empiriche e molecolari
- Convertire in masse: Se si utilizzano le percentuali, presupporre un campione di 100 g per convertire le percentuali in grammi.
- Convertire in moli: Dividere ogni massa per il peso atomico dell'elemento.
- Trova i rapporti: Dividere tutti i valori molari per il valore molare più piccolo.
- Converti in numeri interi: Moltiplicare tutti i rapporti per il più piccolo numero intero che li renda numeri interi.
- Scrivi la formula empirica: Utilizzare i rapporti dei numeri interi come indici nella formula empirica.
- Calcola la formula molecolare (se è fornita la massa molare): Dividere la massa molare per la massa della formula empirica per ottenere il moltiplicatore, quindi moltiplicare la formula empirica per questo fattore.
