In chimica, la legge di Henry è una delle leggi dei gas formulate da William Henry nel 1803. Si precisa che: a temperatura costante, la quantità di un dato gas che si scioglie in un determinato tipo e volume di liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale di tale gas in equilibrio con tale liquido. Gas Henry wiki articolo

Risolvere per	Equazioni
kH,px
x
P
kH,pc
C
kH,cp
Caq
Cgas
kH,cc

Pressione (P)		atmosphere (standard) atmosphere (technical) bar barye (cgs unit) centimetre of mercury centimetre of water (4 C) foot of mercury (conventional) foot of water (39.2 F) inch of mercury (conventional) inch of water (39.2 F) kilogram-force per square millimetre kip per square inch micron (micrometre) of mercury millimetre of mercury millimetre of water (3.98 C) pascal (SI unit) pieze (mts unit) pound per square foot pound per square inch poundal per square foot short ton per square foot torr
Concentrazione (C)		mol/L
Concentrazione (Caq)		mol/L
Concentrazione (Cgas)		mol/L
Frazione molare del gas (x)
Costante di Henry (kH,cc)	O2 - 3.18e-2 H2 - 1.91e-2 CO2 - 8.32e-1 N2 - 1.49e-2 He - 9.05e-3 Ne - 1.10e-2 Ar - 3.43e-2 CO - 2.32e-2
Costante di Henry (kH,cp)	O2 - 1.28e-8 H2 - 7.70e-9 CO2 - 3.36e-7 N2 - 6.02e-9 He - 3.65e-9 Ne - 4.44e-9 Ar - 1.38e-8 CO - 9.38e-9	mol/L*Pa
Costante di Henry (kH,pc)	O2 - 7.79e+7 H2 - 1.30e+8 CO2 - 2.98e+6 N2 - 1.66e+8 He - 2.74e+8 Ne - 2.25e+8 Ar - 7.24e+7 CO - 1.07e+8	L*Pa/mol
Costante di Henry (kH,px)	O2 - 4.32e+9 H2 - 7.19e+9 CO2 - 1.65e+8 N2 - 9.20e+9 He - 1.52e+10 Ne - 1.25e+10 Ar - 4.01e+9 CO - 5.91e+9	Pa