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Istruzioni per il calcolo dei reagenti limitanti:- Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
- Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
- Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
- Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3}
Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2 - Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità.
Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma
PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì. - Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
- Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Comprensione dei reagenti limitantiIn una reazione chimica, il reagente limitante è il reagente che viene consumato completamente per primo, limitando così la quantità di prodotto che può essere formato. Immagina di preparare dei biscotti: se hai abbastanza farina per 100 biscotti ma solo gocce di cioccolato per 50 biscotti, le gocce di cioccolato sono l'ingrediente limitante: puoi preparare solo 50 biscotti. Per trovare il reagente limitante, è necessario: - Convertire tutte le quantità fornite in moli
- Dividere le moli di ciascun reagente per il suo coefficiente nell'equazione bilanciata
- Il reagente con il rapporto più piccolo è il reagente limitante
- Utilizzare il reagente limitante per calcolare la resa teorica dei prodotti
Esempi di equazioni per i calcoli dei reagenti limitanti:Imparentato:
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