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Molar Mass, Molecular Weight and Elemental Composition Calculator

Massa molare of Ti(OC3H7)4 is 284.2153 g/mol

Converti tra Ti(OC3H7)4 peso e moli
CompostoMoliPeso, g
Ti(OC3H7)4

Composizione elementare di Ti(OC3H7)4
ElementoSimboloPeso atomicoAtomiMessa per cento
TitanioTi47.867116.8418
OssigenoO15.9994422.5173
CarbonioC12.01071250.7110
IdrogenoH1.00794289.9299

Calcolo della massa molare passo dopo passo

Innanzitutto, calcola il numero di ciascun atomo in Ti(OC3H7)4:
Ti: 1, O: 4, C: 12, H: 28

Quindi, cerca i pesi atomici per ciascun elemento nella tavola periodica :
Ti: 47.867, O: 15.9994, C: 12.0107, H: 1.00794

Ora, calcola la somma dei prodotti del numero di atomi per il peso atomico:
Massa molare (Ti(OC3H7)4) = ∑ Counti * Weighti =
Count(Ti) * Weight(Ti) + Count(O) * Weight(O) + Count(C) * Weight(C) + Count(H) * Weight(H) =
1 * 47.867 + 4 * 15.9994 + 12 * 12.0107 + 28 * 1.00794 =
284.2153 g/mol


Composizione percentuale in massaComposizione atomica percentuale

Composti correlati
FormulaNome composto
C15H21O6TiTris(acetilacetonato)titanio(III)
C12H10O2TiTitanocene dicarbonile
C12H28O4TiIsopropossido di titanio
C16H36O4TiButossido di titanio
Ti(C2H3O2)4Acetato di titanio (IV).
C12H20O12TiTetralattato di titanio
C32H80O16Ti4Etossido di titanio

Formula nel sistema Hill è C12H28O4Ti

Calcolo della massa molare (peso molecolare)

Per calcolare la massa molare di un composto chimico, inserisci la sua formula e fai clic su Calcola"." In formula chimica si può usare:
  • Qualsiasi elemento chimico. Metti in maiuscolo la prima lettera nel simbolo chimico e usa il minuscolo per le lettere rimanenti: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Gruppi funzionali:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • parentesi () o parentesi quadre [].
  • Nomi di composti comuni
Esempi di calcoli massa molare: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, acido nitrico, Permanganato di Potassio, etanolo, fruttosio, caffeina, acqua.

Il calcolatore di massa molare mostra anche il nome del composto comune, la formula di Hill, la composizione elementare, la composizione percentuale di massa, le composizioni percentuali atomiche e consente di convertire dal peso al numero di moli e viceversa.

Calcolo del peso molecolare (massa molecolare)

Per calcolare il peso molecolare di un composto chimico, inserisci la sua formula, specifica il numero di massa dell'isotopo dopo ogni elemento tra parentesi quadre.
Esempi di calcolo del peso molecolare: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Definizioni

  • Massa molecolare ( peso molecolare ) è la massa di una molecola di una sostanza ed è espresso in unità di massa atomica (u). (1 u è pari a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12)
  • Massa molare ( peso molare, ) è la massa di una mole di una sostanza e si esprime in g / mol.
  • La talpa è un'unità scientifica standard per misurare grandi quantità di entità molto piccole come atomi e molecole. Una mole contiene esattamente 6.022 ×10 23 particelle (numero di Avogadro)

Passaggi per calcolare la massa molare

  1. Identificare il composto: scrivere la formula chimica del composto. Ad esempio, l'acqua è H 2 O, il che significa che contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
  2. Trova le masse atomiche: cerca le masse atomiche di ciascun elemento presente nel composto. La massa atomica si trova solitamente nella tavola periodica ed è espressa in unità di massa atomica (amu).
  3. Calcola la massa molare di ciascun elemento: moltiplica la massa atomica di ciascun elemento per il numero di atomi di quell'elemento nel composto.
  4. Sommateli insieme: sommate i risultati del passaggio 3 per ottenere la massa molare totale del composto.

Esempio: calcolo della massa molare

Calcoliamo la massa molare dell'anidride carbonica (CO 2 ):

  • Il carbonio (C) ha una massa atomica di circa 12,01 amu.
  • L'ossigeno (O) ha una massa atomica di circa 16,00 amu.
  • La CO2 ha un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno.
  • La massa molare dell'anidride carbonica è 12,01 + (2 × 16,00) = 44,01 g/mol.

Pesi di atomi e gli isotopi sono da NIST articolo .

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