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Molar Mass, Molecular Weight and Elemental Composition Calculator

Massa molare of C12H9O3Br is 281.1021 g/mol

Converti tra C12H9O3Br peso e moli
CompostoMoliPeso, g
C12H9O3Br

Composizione elementare di C12H9O3Br
ElementoSimboloPeso atomicoAtomiMessa per cento
CarbonioC12.01071251.2726
IdrogenoH1.0079493.2271
OssigenoO15.9994317.0750
BromoBr79.904128.4253

Calcolo della massa molare passo dopo passo

Innanzitutto, calcola il numero di ciascun atomo in C12H9O3Br:
C: 12, H: 9, O: 3, Br: 1

Quindi, cerca i pesi atomici per ciascun elemento nella tavola periodica :
C: 12.0107, H: 1.00794, O: 15.9994, Br: 79.904

Ora, calcola la somma dei prodotti del numero di atomi per il peso atomico:
Massa molare (C12H9O3Br) = ∑ Counti * Weighti =
Count(C) * Weight(C) + Count(H) * Weight(H) + Count(O) * Weight(O) + Count(Br) * Weight(Br) =
12 * 12.0107 + 9 * 1.00794 + 3 * 15.9994 + 1 * 79.904 =
281.1021 g/mol


Composizione percentuale in massaComposizione atomica percentuale

Composti correlati
FormulaNome composto
C4H3BrO3-Bromofurano
C7H5BrO3-bromobenzaldeide
C4H7BrOBromometil etil chetone
C2HBr3OBromal
C3H5BrOBromoacetone
C7H7OBr4-bromoanisolo
C8H7BrOBromuro di fenacile
C2H3BrOBromuro di acetile
C4H7BrO2Acido Α-bromoisobutirrico
C2H3BrO2Acido bromoacetico

Formula nel sistema Hill è C12H9BrO3

Calcolo della massa molare (peso molecolare)

Per calcolare la massa molare di un composto chimico, inserisci la sua formula e fai clic su Calcola"." In formula chimica si può usare:
  • Qualsiasi elemento chimico. Metti in maiuscolo la prima lettera nel simbolo chimico e usa il minuscolo per le lettere rimanenti: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Gruppi funzionali:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • parentesi () o parentesi quadre [].
  • Nomi di composti comuni
Esempi di calcoli massa molare: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, acido nitrico, Permanganato di Potassio, etanolo, fruttosio, caffeina, acqua.

Il calcolatore di massa molare mostra anche il nome del composto comune, la formula di Hill, la composizione elementare, la composizione percentuale di massa, le composizioni percentuali atomiche e consente di convertire dal peso al numero di moli e viceversa.

Calcolo del peso molecolare (massa molecolare)

Per calcolare il peso molecolare di un composto chimico, inserisci la sua formula, specifica il numero di massa dell'isotopo dopo ogni elemento tra parentesi quadre.
Esempi di calcolo del peso molecolare: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.

Definizioni

  • Massa molecolare ( peso molecolare ) è la massa di una molecola di una sostanza ed è espresso in unità di massa atomica (u). (1 u è pari a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12)
  • Massa molare ( peso molare, ) è la massa di una mole di una sostanza e si esprime in g / mol.
  • La talpa è un'unità scientifica standard per misurare grandi quantità di entità molto piccole come atomi e molecole. Una mole contiene esattamente 6.022 ×10 23 particelle (numero di Avogadro)

Passaggi per calcolare la massa molare

  1. Identificare il composto: scrivere la formula chimica del composto. Ad esempio, l'acqua è H 2 O, il che significa che contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
  2. Trova le masse atomiche: cerca le masse atomiche di ciascun elemento presente nel composto. La massa atomica si trova solitamente nella tavola periodica ed è espressa in unità di massa atomica (amu).
  3. Calcola la massa molare di ciascun elemento: moltiplica la massa atomica di ciascun elemento per il numero di atomi di quell'elemento nel composto.
  4. Sommateli insieme: sommate i risultati del passaggio 3 per ottenere la massa molare totale del composto.

Esempio: calcolo della massa molare

Calcoliamo la massa molare dell'anidride carbonica (CO 2 ):

  • Il carbonio (C) ha una massa atomica di circa 12,01 amu.
  • L'ossigeno (O) ha una massa atomica di circa 16,00 amu.
  • La CO2 ha un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno.
  • La massa molare dell'anidride carbonica è 12,01 + (2 × 16,00) = 44,01 g/mol.

Pesi di atomi e gli isotopi sono da NIST articolo .

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