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Istruzioni per il calcolatore di pH
Caso 1. Le concentrazioni iniziali dei componenti in una miscela sono noti. Per ogni composto inserisci il nome del composto (opzionale), la concentrazione e i valori Ka / Kb o pKa / pKb. Ad esempio: CH3COOH pKa = 4,76 c = 0.1 HCl pKa = -10 c = 0.1 Caso 2. La soluzione è formata miscelando volumi noti di soluzioni con concentrazioni note. Per ogni composto inserisci il nome del composto (opzionale), la concentrazione, il volume e i valori Ka / Kb o pKa / pKb. Ad esempio: CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 V = 10 HCl pKa = -10 c = 0,1 V = 20 Per acidi forti inserire pKa=-1 Per le basi forti inserire pKb=-1 |
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Esempio 1 Calcolare il pH della soluzione 0,1 M di acido acetico (pKa = 4,76). |
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Esempio 2 Qual è il pH dei 10 -7 M HCl? |
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Esempio 3 Calcolare il pH e il pOH della soluzione 0.1M di H3PO4 (pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.21, pKa3 = 12,67)? |
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Esempio 4 Qual è il pH della soluzione ottenuta mescolando 10 ml di C6H5COONa 0,5 M e 20 ml di C6H5COOH 0,2 M (pKa = 4,21)? |
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