Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 BaCO3 + 1 Pb3O4 + 1 SrCO3 + 1 O2 = 1 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 1 CO2
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Ba non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 1000 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ba su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per BaCO3 per 1000 1000 BaCO3 + 1 Pb3O4 + 1 SrCO3 + 1 O2 = 1 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 1 CO2
Pb non è bilanciato: 3 atomi nei reagenti e 875 atomi nei prodotti. Per bilanciare Pb su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Pb3O4 per 875 Moltiplicare il coefficiente per Ba1000Pb875Sr125O3000 per 3 1000 BaCO3 + 875 Pb3O4 + 1 SrCO3 + 1 O2 = 3 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 1 CO2
Sr non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 375 atomi nei prodotti. Per bilanciare Sr su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per SrCO3 per 375 1000 BaCO3 + 875 Pb3O4 + 375 SrCO3 + 1 O2 = 3 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 1 CO2
Ba non è bilanciato: 1000 atomi nei reagenti e 3000 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ba su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per BaCO3 per 3 3000 BaCO3 + 875 Pb3O4 + 375 SrCO3 + 1 O2 = 3 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 1 CO2
C non è bilanciato: 3375 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 3375 3000 BaCO3 + 875 Pb3O4 + 375 SrCO3 + 1 O2 = 3 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 3375 CO2
O non è bilanciato: 13627 atomi nei reagenti e 15750 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O2 per 2125 Moltiplicare il/i coefficiente/i per Ba1000Pb875Sr125O3000, CO2, BaCO3, Pb3O4, SrCO3 per 2 6000 BaCO3 + 1750 Pb3O4 + 750 SrCO3 + 2125 O2 = 6 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 6750 CO2
Ba è bilanciato: 6000 atomi nei reagenti e 6000 atomi nei prodotti. Pb è bilanciato: 5250 atomi nei reagenti e 5250 atomi nei prodotti. Sr è bilanciato: 750 atomi nei reagenti e 750 atomi nei prodotti. C è bilanciato: 6750 atomi nei reagenti e 6750 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 6000 BaCO3 + 1750 Pb3O4 + 750 SrCO3 + 2125 O2 = 6 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 6750 CO2
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a BaCO3 + b Pb3O4 + c SrCO3 + d O2 = e Ba1000Pb875Sr125O3000 + f CO2
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: Ba: a * 1 = e * 1000 C: a * 1 + c * 1 = f * 1 O: a * 3 + b * 4 + c * 3 + d * 2 = e * 3000 + f * 2 Pb: b * 3 = e * 875 Sr: c * 1 = e * 125
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a = e000 a + c = f a * 3 + b * 4 + c * 3 + d * 2 = e * 3000 + f * 2 b * 3 = e * 875 c = e25 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 0.29166666666667 c = 0.125 d = 0.35416666666667 e = 0.001 f = 1.125
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per6000 a = 6000 b = 1750 c = 750 d = 2125 e = 6 f = 6750
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 6000 BaCO3 + 1750 Pb3O4 + 750 SrCO3 + 2125 O2 = 6 Ba1000Pb875Sr125O3000 + 6750 CO2
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.
