Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 CH3COOLi*2H2O + 1 FeC6H5O7 + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 1 Li117Fe50Mn33O200 + 1 CO2 + 1 H2O
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Li non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 117 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CH3COOLi*2H2O per 117 117 CH3COOLi*2H2O + 1 FeC6H5O7 + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 1 Li117Fe50Mn33O200 + 1 CO2 + 1 H2O
Fe non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 50 atomi nei prodotti. Per bilanciare Fe su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per FeC6H5O7 per 50 117 CH3COOLi*2H2O + 50 FeC6H5O7 + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 1 Li117Fe50Mn33O200 + 1 CO2 + 1 H2O
Mn non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 33 atomi nei prodotti. Per bilanciare Mn su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Mn(CH3COO)2*4H2O per 33 117 CH3COOLi*2H2O + 50 FeC6H5O7 + 33 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 1 Li117Fe50Mn33O200 + 1 CO2 + 1 H2O
C non è bilanciato: 666 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 666 117 CH3COOLi*2H2O + 50 FeC6H5O7 + 33 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 1 Li117Fe50Mn33O200 + 666 CO2 + 1 H2O
H non è bilanciato: 1531 atomi nei reagenti e 2 atomi nei prodotti. Per bilanciare H su entrambi i lati: Moltiplicare i coefficienti per CH3COOLi*2H2O, FeC6H5O7, Mn(CH3COO)2*4H2O per 2 Moltiplicare il coefficiente per H2O per 1531 234 CH3COOLi*2H2O + 100 FeC6H5O7 + 66 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 1 Li117Fe50Mn33O200 + 666 CO2 + 1531 H2O
Li non è bilanciato: 234 atomi nei reagenti e 117 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Li117Fe50Mn33O200 per 2 234 CH3COOLi*2H2O + 100 FeC6H5O7 + 66 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 2 Li117Fe50Mn33O200 + 666 CO2 + 1531 H2O
Fe è bilanciato: 100 atomi nei reagenti e 100 atomi nei prodotti. Mn è bilanciato: 66 atomi nei reagenti e 66 atomi nei prodotti. C non è bilanciato: 1332 atomi nei reagenti e 666 atomi nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 2 234 CH3COOLi*2H2O + 100 FeC6H5O7 + 66 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 O2 = 2 Li117Fe50Mn33O200 + 1332 CO2 + 1531 H2O
O non è bilanciato: 2166 atomi nei reagenti e 4595 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O2 per 2431 Moltiplicare il/i coefficiente/i per Li117Fe50Mn33O200, CO2, H2O, CH3COOLi*2H2O, FeC6H5O7, Mn(CH3COO)2*4H2O per 2 468 CH3COOLi*2H2O + 200 FeC6H5O7 + 132 Mn(CH3COO)2*4H2O + 2431 O2 = 4 Li117Fe50Mn33O200 + 2664 CO2 + 3062 H2O
Li è bilanciato: 468 atomi nei reagenti e 468 atomi nei prodotti. Fe è bilanciato: 200 atomi nei reagenti e 200 atomi nei prodotti. Mn è bilanciato: 132 atomi nei reagenti e 132 atomi nei prodotti. C è bilanciato: 2664 atomi nei reagenti e 2664 atomi nei prodotti. H è bilanciato: 6124 atomi nei reagenti e 6124 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 468 CH3COOLi*2H2O + 200 FeC6H5O7 + 132 Mn(CH3COO)2*4H2O + 2431 O2 = 4 Li117Fe50Mn33O200 + 2664 CO2 + 3062 H2O
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a CH3COOLi*2H2O + b FeC6H5O7 + c Mn(CH3COO)2*4H2O + d O2 = e Li117Fe50Mn33O200 + f CO2 + g H2O
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: C: a * 2 + b * 6 + c * 4 = f * 1 H: a * 7 + b * 5 + c * 14 = g * 2 O: a * 4 + b * 7 + c * 8 + d * 2 = e * 200 + f * 2 + g * 1 Li: a * 1 = e * 117 Fe: b * 1 = e * 50 Mn: c * 1 = e * 33
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a * 2 + b * 6 + c * 4 = f a * 7 + b * 5 + c4 = g * 2 a * 4 + b * 7 + c * 8 + d * 2 = e * 200 + f * 2 + g a = e17 b = e * 50 c = e * 33 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 0.42735042735043 c = 0.28205128205128 d = 5.1944444444444 e = 0.0085470085470085 f = 5.6923076923077 g = 6.542735042735
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per468 a = 468 b = 200 c = 132 d = 2431 e = 4 f = 2664 g = 3062
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 468 CH3COOLi*2H2O + 200 FeC6H5O7 + 132 Mn(CH3COO)2*4H2O + 2431 O2 = 4 Li117Fe50Mn33O200 + 2664 CO2 + 3062 H2O
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.