Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 CH3COOLi*2H2O + 1 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Co(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Li non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 113 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CH3COOLi*2H2O per 113 113 CH3COOLi*2H2O + 1 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Co(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Ni non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 17 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ni su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Ni(CH3COO)2*4H2O per 17 113 CH3COOLi*2H2O + 17 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Co(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Co non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 28 atomi nei prodotti. Per bilanciare Co su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Co(CH3COO)2*4H2O per 28 113 CH3COOLi*2H2O + 17 Ni(CH3COO)2*4H2O + 28 Co(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Mn non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 32 atomi nei prodotti. Per bilanciare Mn su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Mn(CH3COO)2*4H2O per 32 113 CH3COOLi*2H2O + 17 Ni(CH3COO)2*4H2O + 28 Co(CH3COO)2*4H2O + 32 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
N non è bilanciato: 2 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare N su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per NO2 per 2 113 CH3COOLi*2H2O + 17 Ni(CH3COO)2*4H2O + 28 Co(CH3COO)2*4H2O + 32 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 2 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Ti non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 10 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ti su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per C4H8N2O9Ti*H2O per 10 113 CH3COOLi*2H2O + 17 Ni(CH3COO)2*4H2O + 28 Co(CH3COO)2*4H2O + 32 Mn(CH3COO)2*4H2O + 10 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 2 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
N non è bilanciato: 20 atomi nei reagenti e 2 atomi nei prodotti. Per bilanciare N su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per NO2 per 10 113 CH3COOLi*2H2O + 17 Ni(CH3COO)2*4H2O + 28 Co(CH3COO)2*4H2O + 32 Mn(CH3COO)2*4H2O + 10 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 20 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
C non è bilanciato: 574 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 574 113 CH3COOLi*2H2O + 17 Ni(CH3COO)2*4H2O + 28 Co(CH3COO)2*4H2O + 32 Mn(CH3COO)2*4H2O + 10 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 20 NO2 + 574 CO2 + 1 H2O
H non è bilanciato: 1969 atomi nei reagenti e 2 atomi nei prodotti. Per bilanciare H su entrambi i lati: Moltiplicare i coefficienti per CH3COOLi*2H2O, Ni(CH3COO)2*4H2O, Co(CH3COO)2*4H2O, Mn(CH3COO)2*4H2O, C4H8N2O9Ti*H2O per 2 Moltiplicare il coefficiente per H2O per 1969 226 CH3COOLi*2H2O + 34 Ni(CH3COO)2*4H2O + 56 Co(CH3COO)2*4H2O + 64 Mn(CH3COO)2*4H2O + 20 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 1 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 20 NO2 + 574 CO2 + 1969 H2O
Li non è bilanciato: 226 atomi nei reagenti e 113 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 per 2 226 CH3COOLi*2H2O + 34 Ni(CH3COO)2*4H2O + 56 Co(CH3COO)2*4H2O + 64 Mn(CH3COO)2*4H2O + 20 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 2 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 20 NO2 + 574 CO2 + 1969 H2O
Ni è bilanciato: 34 atomi nei reagenti e 34 atomi nei prodotti. Co è bilanciato: 56 atomi nei reagenti e 56 atomi nei prodotti. Mn è bilanciato: 64 atomi nei reagenti e 64 atomi nei prodotti. N non è bilanciato: 40 atomi nei reagenti e 20 atomi nei prodotti. Per bilanciare N su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per NO2 per 2 226 CH3COOLi*2H2O + 34 Ni(CH3COO)2*4H2O + 56 Co(CH3COO)2*4H2O + 64 Mn(CH3COO)2*4H2O + 20 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 2 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 40 NO2 + 574 CO2 + 1969 H2O
Ti è bilanciato: 20 atomi nei reagenti e 20 atomi nei prodotti. C non è bilanciato: 1148 atomi nei reagenti e 574 atomi nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 2 226 CH3COOLi*2H2O + 34 Ni(CH3COO)2*4H2O + 56 Co(CH3COO)2*4H2O + 64 Mn(CH3COO)2*4H2O + 20 C4H8N2O9Ti*H2O + 1 O2 = 2 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 40 NO2 + 1148 CO2 + 1969 H2O
O non è bilanciato: 2338 atomi nei reagenti e 4745 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O2 per 2409 Moltiplicare il/i coefficiente/i per Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200, NO2, CO2, H2O, CH3COOLi*2H2O, Ni(CH3COO)2*4H2O, Co(CH3COO)2*4H2O, Mn(CH3COO)2*4H2O, C4H8N2O9Ti*H2O per 2 452 CH3COOLi*2H2O + 68 Ni(CH3COO)2*4H2O + 112 Co(CH3COO)2*4H2O + 128 Mn(CH3COO)2*4H2O + 40 C4H8N2O9Ti*H2O + 2409 O2 = 4 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 80 NO2 + 2296 CO2 + 3938 H2O
Li è bilanciato: 452 atomi nei reagenti e 452 atomi nei prodotti. Ni è bilanciato: 68 atomi nei reagenti e 68 atomi nei prodotti. Co è bilanciato: 112 atomi nei reagenti e 112 atomi nei prodotti. Ti è bilanciato: 40 atomi nei reagenti e 40 atomi nei prodotti. Mn è bilanciato: 128 atomi nei reagenti e 128 atomi nei prodotti. N è bilanciato: 80 atomi nei reagenti e 80 atomi nei prodotti. C è bilanciato: 2296 atomi nei reagenti e 2296 atomi nei prodotti. H è bilanciato: 7876 atomi nei reagenti e 7876 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 452 CH3COOLi*2H2O + 68 Ni(CH3COO)2*4H2O + 112 Co(CH3COO)2*4H2O + 128 Mn(CH3COO)2*4H2O + 40 C4H8N2O9Ti*H2O + 2409 O2 = 4 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 80 NO2 + 2296 CO2 + 3938 H2O
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a CH3COOLi*2H2O + b Ni(CH3COO)2*4H2O + c Co(CH3COO)2*4H2O + d Mn(CH3COO)2*4H2O + e C4H8N2O9Ti*H2O + f O2 = g Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + h NO2 + i CO2 + j H2O
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: C: a * 2 + b * 4 + c * 4 + d * 4 + e * 4 = i * 1 H: a * 7 + b * 14 + c * 14 + d * 14 + e * 10 = j * 2 O: a * 4 + b * 8 + c * 8 + d * 8 + e * 10 + f * 2 = g * 200 + h * 2 + i * 2 + j * 1 Li: a * 1 = g * 113 Ni: b * 1 = g * 17 Co: c * 1 = g * 28 Mn: d * 1 = g * 32 N: e * 2 = h * 1 Ti: e * 1 = g * 10
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a * 2 + b * 4 + c * 4 + d * 4 + e * 4 = i a * 7 + b4 + c4 + d4 + e0 = j * 2 a * 4 + b * 8 + c * 8 + d * 8 + e0 + f * 2 = g * 200 + h * 2 + i * 2 + j a = g13 b = g7 c = g * 28 d = g * 32 e * 2 = h e = g0 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 0.15044247787611 c = 0.24778761061947 d = 0.28318584070796 e = 0.088495575221239 f = 5.3296460176991 g = 0.0088495575221239 h = 0.17699115044248 i = 5.0796460176991 j = 8.712389380531
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per452 a = 452 b = 68 c = 112 d = 128 e = 40 f = 2409 g = 4 h = 80 i = 2296 j = 3938
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 452 CH3COOLi*2H2O + 68 Ni(CH3COO)2*4H2O + 112 Co(CH3COO)2*4H2O + 128 Mn(CH3COO)2*4H2O + 40 C4H8N2O9Ti*H2O + 2409 O2 = 4 Li113Ni17Co28Ti10Mn32O200 + 80 NO2 + 2296 CO2 + 3938 H2O
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.