Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 CaCO3 + 1 CuO + 1 RuO2 + 1 Ga2O3 + 1 O2 = 1 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 1 CO2
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Ca non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 100 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ca su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CaCO3 per 100 100 CaCO3 + 1 CuO + 1 RuO2 + 1 Ga2O3 + 1 O2 = 1 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 1 CO2
C non è bilanciato: 100 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 100 100 CaCO3 + 1 CuO + 1 RuO2 + 1 Ga2O3 + 1 O2 = 1 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 100 CO2
Cu non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 300 atomi nei prodotti. Per bilanciare Cu su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CuO per 300 100 CaCO3 + 300 CuO + 1 RuO2 + 1 Ga2O3 + 1 O2 = 1 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 100 CO2
Ru non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 395 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ru su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per RuO2 per 395 100 CaCO3 + 300 CuO + 395 RuO2 + 1 Ga2O3 + 1 O2 = 1 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 100 CO2
Ga non è bilanciato: 2 atomi nei reagenti e 5 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ga su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Ga2O3 per 5 Moltiplicare il coefficiente per Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 per 2 100 CaCO3 + 300 CuO + 395 RuO2 + 5 Ga2O3 + 1 O2 = 2 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 100 CO2
Ca non è bilanciato: 100 atomi nei reagenti e 200 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ca su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CaCO3 per 2 200 CaCO3 + 300 CuO + 395 RuO2 + 5 Ga2O3 + 1 O2 = 2 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 100 CO2
Cu non è bilanciato: 300 atomi nei reagenti e 600 atomi nei prodotti. Per bilanciare Cu su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CuO per 2 200 CaCO3 + 600 CuO + 395 RuO2 + 5 Ga2O3 + 1 O2 = 2 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 100 CO2
Ru non è bilanciato: 395 atomi nei reagenti e 790 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ru su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per RuO2 per 2 200 CaCO3 + 600 CuO + 790 RuO2 + 5 Ga2O3 + 1 O2 = 2 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 100 CO2
C non è bilanciato: 200 atomi nei reagenti e 100 atomi nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 2 200 CaCO3 + 600 CuO + 790 RuO2 + 5 Ga2O3 + 1 O2 = 2 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 200 CO2
O non è bilanciato: 2797 atomi nei reagenti e 2800 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O2 per 5 Moltiplicare il/i coefficiente/i per Ca100Cu300Ru395Ga005O1200, CO2, CaCO3, CuO, RuO2, Ga2O3 per 2 400 CaCO3 + 1200 CuO + 1580 RuO2 + 10 Ga2O3 + 5 O2 = 4 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 400 CO2
Ca è bilanciato: 400 atomi nei reagenti e 400 atomi nei prodotti. Cu è bilanciato: 1200 atomi nei reagenti e 1200 atomi nei prodotti. Ru è bilanciato: 1580 atomi nei reagenti e 1580 atomi nei prodotti. Ga è bilanciato: 20 atomi nei reagenti e 20 atomi nei prodotti. C è bilanciato: 400 atomi nei reagenti e 400 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 400 CaCO3 + 1200 CuO + 1580 RuO2 + 10 Ga2O3 + 5 O2 = 4 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 400 CO2
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a CaCO3 + b CuO + c RuO2 + d Ga2O3 + e O2 = f Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + g CO2
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: Ca: a * 1 = f * 100 C: a * 1 = g * 1 O: a * 3 + b * 1 + c * 2 + d * 3 + e * 2 = f * 1200 + g * 2 Cu: b * 1 = f * 300 Ru: c * 1 = f * 395 Ga: d * 2 = f * 5
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a = f00 a = g a * 3 + b + c * 2 + d * 3 + e * 2 = f200 + g * 2 b = f * 300 c = f * 395 d * 2 = f * 5 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 3 c = 3.95 d = 0.025 e = 0.0125 f = 0.01 g = 1
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per400 a = 400 b = 1200 c = 1580 d = 10 e = 5 f = 4 g = 400
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 400 CaCO3 + 1200 CuO + 1580 RuO2 + 10 Ga2O3 + 5 O2 = 4 Ca100Cu300Ru395Ga005O1200 + 400 CO2
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.
