Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 Cl3Be2 + 1 KS3 + 1 (Au2F3P9)7 = 1 Cl3P5K2 + 1 Au6 + 1 Be5 + 1 F3 + 1 S
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Cl è bilanciato: 3 atomi nei reagenti e 3 atomi nei prodotti. Be non è bilanciato: 2 atomi nei reagenti e 5 atomi nei prodotti. Per bilanciare Be su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Cl3Be2 per 5 Moltiplicare il coefficiente per Be5 per 2 5 Cl3Be2 + 1 KS3 + 1 (Au2F3P9)7 = 1 Cl3P5K2 + 1 Au6 + 2 Be5 + 1 F3 + 1 S
K non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 2 atomi nei prodotti. Per bilanciare K su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per KS3 per 2 5 Cl3Be2 + 2 KS3 + 1 (Au2F3P9)7 = 1 Cl3P5K2 + 1 Au6 + 2 Be5 + 1 F3 + 1 S
S non è bilanciato: 6 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare S su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per S per 6 5 Cl3Be2 + 2 KS3 + 1 (Au2F3P9)7 = 1 Cl3P5K2 + 1 Au6 + 2 Be5 + 1 F3 + 6 S
Au non è bilanciato: 14 atomi nei reagenti e 6 atomi nei prodotti. Per bilanciare Au su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per (Au2F3P9)7 per 3 Moltiplicare il coefficiente per Au6 per 7 5 Cl3Be2 + 2 KS3 + 3 (Au2F3P9)7 = 1 Cl3P5K2 + 7 Au6 + 2 Be5 + 1 F3 + 6 S
F non è bilanciato: 63 atomi nei reagenti e 3 atomi nei prodotti. Per bilanciare F su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per F3 per 21 5 Cl3Be2 + 2 KS3 + 3 (Au2F3P9)7 = 1 Cl3P5K2 + 7 Au6 + 2 Be5 + 21 F3 + 6 S
P non è bilanciato: 189 atomi nei reagenti e 5 atomi nei prodotti. Per bilanciare P su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per (Au2F3P9)7 per 5 Moltiplicare il coefficiente per Cl3P5K2 per 189 5 Cl3Be2 + 2 KS3 + 15 (Au2F3P9)7 = 189 Cl3P5K2 + 7 Au6 + 2 Be5 + 21 F3 + 6 S
Cl non è bilanciato: 15 atomi nei reagenti e 567 atomi nei prodotti. Per bilanciare Cl su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Cl3Be2 per 189 Moltiplicare il coefficiente per Cl3P5K2 per 5 945 Cl3Be2 + 2 KS3 + 15 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 7 Au6 + 2 Be5 + 21 F3 + 6 S
Au non è bilanciato: 210 atomi nei reagenti e 42 atomi nei prodotti. Per bilanciare Au su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Au6 per 5 945 Cl3Be2 + 2 KS3 + 15 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 35 Au6 + 2 Be5 + 21 F3 + 6 S
F non è bilanciato: 315 atomi nei reagenti e 63 atomi nei prodotti. Per bilanciare F su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per F3 per 5 945 Cl3Be2 + 2 KS3 + 15 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 35 Au6 + 2 Be5 + 105 F3 + 6 S
K non è bilanciato: 2 atomi nei reagenti e 1890 atomi nei prodotti. Per bilanciare K su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per KS3 per 945 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 15 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 35 Au6 + 2 Be5 + 105 F3 + 6 S
Be non è bilanciato: 1890 atomi nei reagenti e 10 atomi nei prodotti. Per bilanciare Be su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Be5 per 189 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 15 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 35 Au6 + 378 Be5 + 105 F3 + 6 S
P non è bilanciato: 945 atomi nei reagenti e 4725 atomi nei prodotti. Per bilanciare P su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per (Au2F3P9)7 per 5 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 75 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 35 Au6 + 378 Be5 + 105 F3 + 6 S
S non è bilanciato: 5670 atomi nei reagenti e 6 atomi nei prodotti. Per bilanciare S su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per S per 945 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 75 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 35 Au6 + 378 Be5 + 105 F3 + 5670 S
Au non è bilanciato: 1050 atomi nei reagenti e 210 atomi nei prodotti. Per bilanciare Au su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Au6 per 5 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 75 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 175 Au6 + 378 Be5 + 105 F3 + 5670 S
F non è bilanciato: 1575 atomi nei reagenti e 315 atomi nei prodotti. Per bilanciare F su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per F3 per 5 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 75 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 175 Au6 + 378 Be5 + 525 F3 + 5670 S
All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 75 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 175 Au6 + 378 Be5 + 525 F3 + 5670 S
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a Cl3Be2 + b KS3 + c (Au2F3P9)7 = d Cl3P5K2 + e Au6 + f Be5 + g F3 + h S
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: Cl: a * 3 = d * 3 Be: a * 2 = f * 5 K: b * 1 = d * 2 S: b * 3 = h * 1 Au: c * 14 = e * 6 F: c * 21 = g * 3 P: c * 63 = d * 5
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a * 3 = d * 3 a * 2 = f * 5 b = d * 2 b * 3 = h c4 = e * 6 c * 21 = g * 3 c * 63 = d * 5 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 2 c = 0.079365079365079 d = 1 e = 0.18518518518519 f = 0.4 g = 0.55555555555556 h = 6
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per945 a = 945 b = 1890 c = 75 d = 945 e = 175 f = 378 g = 525 h = 5670
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 945 Cl3Be2 + 1890 KS3 + 75 (Au2F3P9)7 = 945 Cl3P5K2 + 175 Au6 + 378 Be5 + 525 F3 + 5670 S
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Il composto potrebbe essere scritto in modo errato: F3 -> F2
Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.