Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 La2O3 + 1 Nd2O3 + 1 SrCO3 + 1 CuO + 1 O2 = 1 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 1 CO2
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. La non è bilanciato: 2 atomi nei reagenti e 151 atomi nei prodotti. Per bilanciare La su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per La2O3 per 151 Moltiplicare il coefficiente per La151Nd30Sr19Cu100O400 per 2 151 La2O3 + 1 Nd2O3 + 1 SrCO3 + 1 CuO + 1 O2 = 2 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 1 CO2
Nd non è bilanciato: 2 atomi nei reagenti e 60 atomi nei prodotti. Per bilanciare Nd su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Nd2O3 per 30 151 La2O3 + 30 Nd2O3 + 1 SrCO3 + 1 CuO + 1 O2 = 2 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 1 CO2
Sr non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 38 atomi nei prodotti. Per bilanciare Sr su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per SrCO3 per 38 151 La2O3 + 30 Nd2O3 + 38 SrCO3 + 1 CuO + 1 O2 = 2 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 1 CO2
C non è bilanciato: 38 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 38 151 La2O3 + 30 Nd2O3 + 38 SrCO3 + 1 CuO + 1 O2 = 2 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 38 CO2
Cu non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 200 atomi nei prodotti. Per bilanciare Cu su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CuO per 200 151 La2O3 + 30 Nd2O3 + 38 SrCO3 + 200 CuO + 1 O2 = 2 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 38 CO2
O non è bilanciato: 859 atomi nei reagenti e 876 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O2 per 19 Moltiplicare il/i coefficiente/i per La151Nd30Sr19Cu100O400, CO2, La2O3, Nd2O3, SrCO3, CuO per 2 302 La2O3 + 60 Nd2O3 + 76 SrCO3 + 400 CuO + 19 O2 = 4 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 76 CO2
La è bilanciato: 604 atomi nei reagenti e 604 atomi nei prodotti. Nd è bilanciato: 120 atomi nei reagenti e 120 atomi nei prodotti. Sr è bilanciato: 76 atomi nei reagenti e 76 atomi nei prodotti. Cu è bilanciato: 400 atomi nei reagenti e 400 atomi nei prodotti. C è bilanciato: 76 atomi nei reagenti e 76 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 302 La2O3 + 60 Nd2O3 + 76 SrCO3 + 400 CuO + 19 O2 = 4 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 76 CO2
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a La2O3 + b Nd2O3 + c SrCO3 + d CuO + e O2 = f La151Nd30Sr19Cu100O400 + g CO2
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: La: a * 2 = f * 151 O: a * 3 + b * 3 + c * 3 + d * 1 + e * 2 = f * 400 + g * 2 Nd: b * 2 = f * 30 Sr: c * 1 = f * 19 C: c * 1 = g * 1 Cu: d * 1 = f * 100
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a * 2 = f51 a * 3 + b * 3 + c * 3 + d + e * 2 = f * 400 + g * 2 b * 2 = f * 30 c = f9 c = g d = f00 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 0.19867549668874 c = 0.25165562913907 d = 1.3245033112583 e = 0.062913907284768 f = 0.013245033112583 g = 0.25165562913907
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per302 a = 302 b = 60 c = 76 d = 400 e = 19 f = 4 g = 76
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 302 La2O3 + 60 Nd2O3 + 76 SrCO3 + 400 CuO + 19 O2 = 4 La151Nd30Sr19Cu100O400 + 76 CO2
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.
