Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 Li100O100H100 + 1 La200O300 + 1 Cu100O100 + 1 O200 = 1 La200Cu54Li46O400 + 1 H200O100
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Li non è bilanciato: 100 atomi nei reagenti e 46 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Li100O100H100 per 23 Moltiplicare il coefficiente per La200Cu54Li46O400 per 50 23 Li100O100H100 + 1 La200O300 + 1 Cu100O100 + 1 O200 = 50 La200Cu54Li46O400 + 1 H200O100
H non è bilanciato: 2300 atomi nei reagenti e 200 atomi nei prodotti. Per bilanciare H su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Li100O100H100 per 2 Moltiplicare il coefficiente per H200O100 per 23 46 Li100O100H100 + 1 La200O300 + 1 Cu100O100 + 1 O200 = 50 La200Cu54Li46O400 + 23 H200O100
La non è bilanciato: 200 atomi nei reagenti e 10000 atomi nei prodotti. Per bilanciare La su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per La200O300 per 50 46 Li100O100H100 + 50 La200O300 + 1 Cu100O100 + 1 O200 = 50 La200Cu54Li46O400 + 23 H200O100
Cu non è bilanciato: 100 atomi nei reagenti e 2700 atomi nei prodotti. Per bilanciare Cu su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Cu100O100 per 27 46 Li100O100H100 + 50 La200O300 + 27 Cu100O100 + 1 O200 = 50 La200Cu54Li46O400 + 23 H200O100
Li non è bilanciato: 4600 atomi nei reagenti e 2300 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per La200Cu54Li46O400 per 2 46 Li100O100H100 + 50 La200O300 + 27 Cu100O100 + 1 O200 = 100 La200Cu54Li46O400 + 23 H200O100
La non è bilanciato: 10000 atomi nei reagenti e 20000 atomi nei prodotti. Per bilanciare La su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per La200O300 per 2 46 Li100O100H100 + 100 La200O300 + 27 Cu100O100 + 1 O200 = 100 La200Cu54Li46O400 + 23 H200O100
Cu non è bilanciato: 2700 atomi nei reagenti e 5400 atomi nei prodotti. Per bilanciare Cu su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Cu100O100 per 2 46 Li100O100H100 + 100 La200O300 + 54 Cu100O100 + 1 O200 = 100 La200Cu54Li46O400 + 23 H200O100
O non è bilanciato: 40200 atomi nei reagenti e 42300 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O200 per 23 Moltiplicare il/i coefficiente/i per La200Cu54Li46O400, H200O100, Li100O100H100, La200O300, Cu100O100 per 2 92 Li100O100H100 + 200 La200O300 + 108 Cu100O100 + 23 O200 = 200 La200Cu54Li46O400 + 46 H200O100
La è bilanciato: 40000 atomi nei reagenti e 40000 atomi nei prodotti. Cu è bilanciato: 10800 atomi nei reagenti e 10800 atomi nei prodotti. Li è bilanciato: 9200 atomi nei reagenti e 9200 atomi nei prodotti. H è bilanciato: 9200 atomi nei reagenti e 9200 atomi nei prodotti. Tutti gli atomi sono ora bilanciati e l'intera equazione è completamente bilanciata: 92 Li100O100H100 + 200 La200O300 + 108 Cu100O100 + 23 O200 = 200 La200Cu54Li46O400 + 46 H200O100
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a Li100O100H100 + b La200O300 + c Cu100O100 + d O200 = e La200Cu54Li46O400 + f H200O100
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: Li: a * 100 = e * 46 O: a * 100 + b * 300 + c * 100 + d * 200 = e * 400 + f * 100 H: a * 100 = f * 200 La: b * 200 = e * 200 Cu: c * 100 = e * 54
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a00 = e * 46 a00 + b * 300 + c00 + d * 200 = e * 400 + f00 a00 = f * 200 b * 200 = e * 200 c00 = e * 54 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 2.1739130434783 c = 1.1739130434783 d = 0.25 e = 2.1739130434783 f = 0.5
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per92 a = 92 b = 200 c = 108 d = 23 e = 200 f = 46
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 92 Li100O100H100 + 200 La200O300 + 108 Cu100O100 + 23 O200 = 200 La200Cu54Li46O400 + 46 H200O100
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.
