Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 Li20000C10000O30000 + 1 Na20000C10000O30000 + 1 K20000C10000O30000 + 1 Ta20000O50000 = 1 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 1 C10000O20000
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Li non è bilanciato: 20000 atomi nei reagenti e 150 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Li20000C10000O30000 per 3 Moltiplicare il coefficiente per Li150Na985K8865Ta10000O30000 per 400 3 Li20000C10000O30000 + 1 Na20000C10000O30000 + 1 K20000C10000O30000 + 1 Ta20000O50000 = 400 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 1 C10000O20000
Na non è bilanciato: 20000 atomi nei reagenti e 394000 atomi nei prodotti. Per bilanciare Na su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Na20000C10000O30000 per 197 Moltiplicare il coefficiente per Li150Na985K8865Ta10000O30000 per 10 3 Li20000C10000O30000 + 197 Na20000C10000O30000 + 1 K20000C10000O30000 + 1 Ta20000O50000 = 4000 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 1 C10000O20000
K non è bilanciato: 20000 atomi nei reagenti e 35460000 atomi nei prodotti. Per bilanciare K su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per K20000C10000O30000 per 1773 3 Li20000C10000O30000 + 197 Na20000C10000O30000 + 1773 K20000C10000O30000 + 1 Ta20000O50000 = 4000 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 1 C10000O20000
Ta non è bilanciato: 20000 atomi nei reagenti e 40000000 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ta su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Ta20000O50000 per 2000 3 Li20000C10000O30000 + 197 Na20000C10000O30000 + 1773 K20000C10000O30000 + 2000 Ta20000O50000 = 4000 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 1 C10000O20000
Li non è bilanciato: 60000 atomi nei reagenti e 600000 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Li20000C10000O30000 per 10 30 Li20000C10000O30000 + 197 Na20000C10000O30000 + 1773 K20000C10000O30000 + 2000 Ta20000O50000 = 4000 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 1 C10000O20000
C non è bilanciato: 20000000 atomi nei reagenti e 10000 atomi nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per C10000O20000 per 2000 30 Li20000C10000O30000 + 197 Na20000C10000O30000 + 1773 K20000C10000O30000 + 2000 Ta20000O50000 = 4000 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 2000 C10000O20000
O è bilanciato: 160000000 atomi nei reagenti e 160000000 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 30 Li20000C10000O30000 + 197 Na20000C10000O30000 + 1773 K20000C10000O30000 + 2000 Ta20000O50000 = 4000 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 2000 C10000O20000
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a Li20000C10000O30000 + b Na20000C10000O30000 + c K20000C10000O30000 + d Ta20000O50000 = e Li150Na985K8865Ta10000O30000 + f C10000O20000
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: Li: a * 20000 = e * 150 C: a * 10000 + b * 10000 + c * 10000 = f * 10000 O: a * 30000 + b * 30000 + c * 30000 + d * 50000 = e * 30000 + f * 20000 Na: b * 20000 = e * 985 K: c * 20000 = e * 8865 Ta: d * 20000 = e * 10000
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a * 20000 = e50 a0000 + b0000 + c0000 = f0000 a * 30000 + b * 30000 + c * 30000 + d * 50000 = e * 30000 + f * 20000 b * 20000 = e * 985 c * 20000 = e * 8865 d * 20000 = e0000 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 6.5666666666667 c = 59.1 d = 66.666666666667 e = 133.33333333333 f = 66.666666666667
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per30 a = 30 b = 197 c = 1773 d = 2000 e = 4000 f = 2000
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 30 Li20000C10000O30000 + 197 Na20000C10000O30000 + 1773 K20000C10000O30000 + 2000 Ta20000O50000 = 4000 Li150Na985K8865Ta10000O30000 + 2000 C10000O20000
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.