Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 Na200C100O300 + 1 Co300O400 + 1 Sb200O300 + 1 Zn100O100 + 1 O200 = 1 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 1 C100O200
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Na non è bilanciato: 200 atomi nei reagenti e 300 atomi nei prodotti. Per bilanciare Na su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Na200C100O300 per 3 Moltiplicare il coefficiente per Na300Co175Zn25Sb100O600 per 2 3 Na200C100O300 + 1 Co300O400 + 1 Sb200O300 + 1 Zn100O100 + 1 O200 = 2 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 1 C100O200
C non è bilanciato: 300 atomi nei reagenti e 100 atomi nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per C100O200 per 3 3 Na200C100O300 + 1 Co300O400 + 1 Sb200O300 + 1 Zn100O100 + 1 O200 = 2 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 3 C100O200
Co non è bilanciato: 300 atomi nei reagenti e 350 atomi nei prodotti. Per bilanciare Co su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Co300O400 per 7 Moltiplicare il coefficiente per Na300Co175Zn25Sb100O600 per 6 3 Na200C100O300 + 7 Co300O400 + 1 Sb200O300 + 1 Zn100O100 + 1 O200 = 12 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 3 C100O200
Sb non è bilanciato: 200 atomi nei reagenti e 1200 atomi nei prodotti. Per bilanciare Sb su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Sb200O300 per 6 3 Na200C100O300 + 7 Co300O400 + 6 Sb200O300 + 1 Zn100O100 + 1 O200 = 12 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 3 C100O200
Zn non è bilanciato: 100 atomi nei reagenti e 300 atomi nei prodotti. Per bilanciare Zn su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Zn100O100 per 3 3 Na200C100O300 + 7 Co300O400 + 6 Sb200O300 + 3 Zn100O100 + 1 O200 = 12 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 3 C100O200
Na non è bilanciato: 600 atomi nei reagenti e 3600 atomi nei prodotti. Per bilanciare Na su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Na200C100O300 per 6 18 Na200C100O300 + 7 Co300O400 + 6 Sb200O300 + 3 Zn100O100 + 1 O200 = 12 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 3 C100O200
C non è bilanciato: 1800 atomi nei reagenti e 300 atomi nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per C100O200 per 6 18 Na200C100O300 + 7 Co300O400 + 6 Sb200O300 + 3 Zn100O100 + 1 O200 = 12 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 18 C100O200
O non è bilanciato: 10500 atomi nei reagenti e 10800 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O200 per 5 Moltiplicare il/i coefficiente/i per Na300Co175Zn25Sb100O600, C100O200, Na200C100O300, Co300O400, Sb200O300, Zn100O100 per 2 36 Na200C100O300 + 14 Co300O400 + 12 Sb200O300 + 6 Zn100O100 + 5 O200 = 24 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 36 C100O200
Na è bilanciato: 7200 atomi nei reagenti e 7200 atomi nei prodotti. Co è bilanciato: 4200 atomi nei reagenti e 4200 atomi nei prodotti. Zn è bilanciato: 600 atomi nei reagenti e 600 atomi nei prodotti. Sb è bilanciato: 2400 atomi nei reagenti e 2400 atomi nei prodotti. C è bilanciato: 3600 atomi nei reagenti e 3600 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 36 Na200C100O300 + 14 Co300O400 + 12 Sb200O300 + 6 Zn100O100 + 5 O200 = 24 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 36 C100O200
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a Na200C100O300 + b Co300O400 + c Sb200O300 + d Zn100O100 + e O200 = f Na300Co175Zn25Sb100O600 + g C100O200
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: Na: a * 200 = f * 300 C: a * 100 = g * 100 O: a * 300 + b * 400 + c * 300 + d * 100 + e * 200 = f * 600 + g * 200 Co: b * 300 = f * 175 Sb: c * 200 = f * 100 Zn: d * 100 = f * 25
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a * 200 = f * 300 a00 = g00 a * 300 + b * 400 + c * 300 + d00 + e * 200 = f * 600 + g * 200 b * 300 = f75 c * 200 = f00 d00 = f * 25 a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 0.38888888888889 c = 0.33333333333333 d = 0.16666666666667 e = 0.13888888888889 f = 0.66666666666667 g = 1
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per36 a = 36 b = 14 c = 12 d = 6 e = 5 f = 24 g = 36
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 36 Na200C100O300 + 14 Co300O400 + 12 Sb200O300 + 6 Zn100O100 + 5 O200 = 24 Na300Co175Zn25Sb100O600 + 36 C100O200
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.
