Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo di ispezione
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo di ispezione. Per prima cosa impostiamo tutti i coefficienti a 1: 1 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 Al(NO3)3*9H2O = 1 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Per ciascun elemento, controlliamo se il numero di atomi è equilibrato su entrambi i lati dell'equazione. Ni non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 50 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ni su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Ni(CH3COO)2*4H2O per 50 50 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 Al(NO3)3*9H2O = 1 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Mn non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 27 atomi nei prodotti. Per bilanciare Mn su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Mn(CH3COO)2*4H2O per 27 50 Ni(CH3COO)2*4H2O + 27 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 Al(NO3)3*9H2O = 1 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Li non è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 113 atomi nei prodotti. Per bilanciare Li su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CH3COOLi*2H2O per 113 50 Ni(CH3COO)2*4H2O + 27 Mn(CH3COO)2*4H2O + 113 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 Al(NO3)3*9H2O = 1 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 1 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
Al è bilanciato: 1 atomo nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. N non è bilanciato: 3 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare N su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per NO2 per 3 50 Ni(CH3COO)2*4H2O + 27 Mn(CH3COO)2*4H2O + 113 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 Al(NO3)3*9H2O = 1 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 3 NO2 + 1 CO2 + 1 H2O
C non è bilanciato: 534 atomi nei reagenti e 1 atomo nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 534 50 Ni(CH3COO)2*4H2O + 27 Mn(CH3COO)2*4H2O + 113 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 Al(NO3)3*9H2O = 1 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 3 NO2 + 534 CO2 + 1 H2O
H non è bilanciato: 1887 atomi nei reagenti e 2 atomi nei prodotti. Per bilanciare H su entrambi i lati: Moltiplicare i coefficienti per Ni(CH3COO)2*4H2O, Mn(CH3COO)2*4H2O, CH3COOLi*2H2O, Al(NO3)3*9H2O per 2 Moltiplicare il coefficiente per H2O per 1887 100 Ni(CH3COO)2*4H2O + 54 Mn(CH3COO)2*4H2O + 226 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 2 Al(NO3)3*9H2O = 1 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 3 NO2 + 534 CO2 + 1887 H2O
Ni non è bilanciato: 100 atomi nei reagenti e 50 atomi nei prodotti. Per bilanciare Ni su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per Li113Ni50Al0*1Mn27O200 per 2 100 Ni(CH3COO)2*4H2O + 54 Mn(CH3COO)2*4H2O + 226 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 2 Al(NO3)3*9H2O = 2 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 3 NO2 + 534 CO2 + 1887 H2O
Mn è bilanciato: 54 atomi nei reagenti e 54 atomi nei prodotti. Li è bilanciato: 226 atomi nei reagenti e 226 atomi nei prodotti. Al è bilanciato: 2 atomi nei reagenti e 2 atomi nei prodotti. N non è bilanciato: 6 atomi nei reagenti e 3 atomi nei prodotti. Per bilanciare N su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per NO2 per 2 100 Ni(CH3COO)2*4H2O + 54 Mn(CH3COO)2*4H2O + 226 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 2 Al(NO3)3*9H2O = 2 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 6 NO2 + 534 CO2 + 1887 H2O
C non è bilanciato: 1068 atomi nei reagenti e 534 atomi nei prodotti. Per bilanciare C su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per CO2 per 2 100 Ni(CH3COO)2*4H2O + 54 Mn(CH3COO)2*4H2O + 226 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 2 Al(NO3)3*9H2O = 2 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 6 NO2 + 1068 CO2 + 1887 H2O
O non è bilanciato: 2174 atomi nei reagenti e 4435 atomi nei prodotti. Per bilanciare O su entrambi i lati: Moltiplicare il coefficiente per O2 per 2263 Moltiplicare il/i coefficiente/i per Li113Ni50Al0*1Mn27O200, NO2, CO2, H2O, Ni(CH3COO)2*4H2O, Mn(CH3COO)2*4H2O, CH3COOLi*2H2O, Al(NO3)3*9H2O per 2 200 Ni(CH3COO)2*4H2O + 108 Mn(CH3COO)2*4H2O + 452 CH3COOLi*2H2O + 2263 O2 + 4 Al(NO3)3*9H2O = 4 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 12 NO2 + 2136 CO2 + 3774 H2O
Li è bilanciato: 452 atomi nei reagenti e 452 atomi nei prodotti. Ni è bilanciato: 200 atomi nei reagenti e 200 atomi nei prodotti. Al è bilanciato: 4 atomi nei reagenti e 4 atomi nei prodotti. Mn è bilanciato: 108 atomi nei reagenti e 108 atomi nei prodotti. N è bilanciato: 12 atomi nei reagenti e 12 atomi nei prodotti. C è bilanciato: 2136 atomi nei reagenti e 2136 atomi nei prodotti. H è bilanciato: 7548 atomi nei reagenti e 7548 atomi nei prodotti. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 200 Ni(CH3COO)2*4H2O + 108 Mn(CH3COO)2*4H2O + 452 CH3COOLi*2H2O + 2263 O2 + 4 Al(NO3)3*9H2O = 4 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 12 NO2 + 2136 CO2 + 3774 H2O
Bilanciamento passo dopo passo utilizzando il metodo algebrico
Bilanciamo questa equazione utilizzando il metodo algebrico. Innanzitutto, impostiamo tutti i coefficienti sulle variabili a, b, c, d, ... a Ni(CH3COO)2*4H2O + b Mn(CH3COO)2*4H2O + c CH3COOLi*2H2O + d O2 + e Al(NO3)3*9H2O = f Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + g NO2 + h CO2 + i H2O
Ora scriviamo le equazioni algebriche per bilanciare ciascun atomo: Ni: a * 1 = f * 50 H: a * 14 + b * 14 + c * 7 + e * 18 = i * 2 O: a * 8 + b * 8 + c * 4 + d * 2 + e * 18 = f * 200 + g * 2 + h * 2 + i * 1 C: a * 4 + b * 4 + c * 2 = h * 1 Mn: b * 1 = f * 27 Li: c * 1 = f * 113 Al: e * 1 = f * 1 N: e * 3 = g * 1
Ora assegniamo a=1 e risolviamo il sistema di equazioni dell'algebra lineare: a = f * 50 a4 + b4 + c * 7 + e8 = i * 2 a * 8 + b * 8 + c * 4 + d * 2 + e8 = f * 200 + g * 2 + h * 2 + i a * 4 + b * 4 + c * 2 = h b = f * 27 c = f13 e = f e * 3 = g a = 1
Risolvendo questo sistema di algebra lineare arriviamo a: a = 1 b = 0.54 c = 2.26 d = 11.315 e = 0.02 f = 0.02 g = 0.06 h = 10.68 i = 18.87
Per ottenere coefficienti interi moltiplichiamo tutte le variabili per200 a = 200 b = 108 c = 452 d = 2263 e = 4 f = 4 g = 12 h = 2136 i = 3774
Ora sostituiamo le variabili nelle equazioni originali con i valori ottenuti risolvendo il sistema di algebra lineare e arriviamo all'equazione completamente bilanciata: 200 Ni(CH3COO)2*4H2O + 108 Mn(CH3COO)2*4H2O + 452 CH3COOLi*2H2O + 2263 O2 + 4 Al(NO3)3*9H2O = 4 Li113Ni50Al0*1Mn27O200 + 12 NO2 + 2136 CO2 + 3774 H2O
Link diretto a questa equazione bilanciata:
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Istruzioni sul bilanciamento di equazioni chimiche:
Inserisci un'equazione di una reazione chimica e premi il tasto 'Bilancia!'. La risposta apparirà sotto.
Utilizza sempre il maiuscolo per il primo carattere del nome dell'elemento e il minuscolo per il secondo carattere. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confronta: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio
Per inserire un elettrone in una equazione chimica usare {-} o e
Per inserire uno ione specifica la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {3} o {3 +} o {3} Esempio: Fe {3} + +. I {-} = Fe {2} + + I2
Sostituisci i gruppi immutabili con composti chimici per evitare ambiguità. Per esempio l'equazione C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O non sarà equilibrata, ma PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O sì.
Gli stati del composto [come (s) (aq ) o (g)] non sono richiesti.
Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. In molti casi una equazione completa sarà suggerita.
Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare:
Un'equazione chimica rappresenta una reazione chimica. Mostra i reagenti (sostanze che danno inizio ad una reazione) e i prodotti (sostanze formate dalla reazione). Ad esempio, nella reazione dell'idrogeno (H₂) con l'ossigeno (O₂) per formare acqua (H₂O), l'equazione chimica è:
Tuttavia, questa equazione non è bilanciata perché il numero di atomi per ciascun elemento non è lo stesso su entrambi i lati dell'equazione. Un'equazione equilibrata obbedisce alla Legge di Conservazione della Massa, la quale afferma che la materia non viene né creata né distrutta in una reazione chimica.
Bilanciamento con metodo di ispezione o per tentativi ed errori
Questo è il metodo più semplice. Implica osservare l'equazione e regolare i coefficienti per ottenere lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione.
Ideale per: equazioni semplici con un numero ridotto di atomi.
Processo: inizia con la molecola più complessa o con il maggior numero di elementi e regola i coefficienti dei reagenti e dei prodotti fino a quando l'equazione non è bilanciata.
Contare il numero di atomi di H e O su entrambi i lati. Ci sono 2 atomi di H a sinistra e 2 atomi di H a destra. Ci sono 2 atomi di O a sinistra e 1 atomo di O a destra.
Bilancia gli atomi di ossigeno ponendo un coefficiente pari a 2 davanti a H 2 O:
Controlla il saldo. Ora, entrambi i lati hanno 4 atomi di H e 2 atomi di O. L'equazione è equilibrata.
Bilanciamento con metodo algebrico
Questo metodo utilizza equazioni algebriche per trovare i coefficienti corretti. Il coefficiente di ciascuna molecola è rappresentato da una variabile (come x, y, z) e una serie di equazioni vengono impostate in base al numero di ciascun tipo di atomo.
Ideale per: equazioni più complesse e non facilmente bilanciabili mediante ispezione.
Processo: assegna variabili a ciascun coefficiente, scrivi equazioni per ciascun elemento, quindi risolvi il sistema di equazioni per trovare i valori delle variabili.
Scrivi le equazioni basate sulla conservazione dell'atomo:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Assegna uno dei coefficienti a 1 e risolvi il sistema.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Regola il coefficiente per assicurarti che siano tutti numeri interi. b = 3,5 quindi dobbiamo moltiplicare tutti i coefficienti per 2 per arrivare all'equazione bilanciata con coefficienti interi:
Bilanciamento con il metodo dei numeri di ossidazione
Utile per le reazioni redox, questo metodo prevede il bilanciamento dell'equazione in base alla variazione dei numeri di ossidazione.
Ideale per: reazioni redox in cui avviene il trasferimento di elettroni.
Processo: identificare i numeri di ossidazione, determinare i cambiamenti nello stato di ossidazione, bilanciare gli atomi che cambiano il loro stato di ossidazione, quindi bilanciare gli atomi e le cariche rimanenti.
Bilanciamento con il metodo della semireazione ione-elettrone
Questo metodo separa la reazione in due semireazioni: una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ciascuna semireazione viene bilanciata separatamente e poi combinata.
Ideale per: reazioni redox complesse, soprattutto in soluzioni acide o basiche.
Processo: dividere la reazione in due semireazioni, bilanciare gli atomi e le cariche in ciascuna semireazione, quindi combinare le semireazioni, assicurandosi che gli elettroni siano bilanciati.