Istruzioni per l'analisi della reazione redox:

• Inserisci l'equazione di una reazione chimica e clicca su "Analizza". La risposta apparirà qui sotto.
• Utilizzare sempre la lettera maiuscola per il primo carattere del nome dell'elemento e la lettera minuscola per il secondo. Esempi: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Confrontare: Co - cobalto e CO - monossido di carbonio.
• Per inserire un elettrone in un'equazione chimica usa {-} o e
• Per immettere uno ione, specificare la carica dopo il composto tra parentesi graffe: {+3} o {3+} o {3}.
  Esempio: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

Cosa sono le reazioni redox?

Le reazioni redox (di ossidoriduzione) sono reazioni chimiche in cui gli atomi cambiano il loro stato di ossidazione. Queste reazioni comportano il trasferimento di elettroni tra specie chimiche.

Concetti chiave:

• Ossidazione: Perdita di elettroni, aumento dello stato di ossidazione
• Riduzione: Guadagno di elettroni, diminuzione dello stato di ossidazione
• agente ossidante: Specie che causa l'ossidazione (si riduce da sola)
• Agente riducente: Specie che causa riduzione (si ossida a sua volta)

Esempio: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Analizziamolo passo dopo passo:

1. Assegna gli stati di ossidazione:
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Identificare i cambiamenti:
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Bilanciare gli elettroni:
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Identificare gli agenti:
   CuCl₂ è l'agente ossidante (causando l'ossidazione dell'Al)
   Al è l'agente riducente (fa sì che Cu venga ridotto)
5. Equazione di equilibrio:
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Esempi di equazioni per l'analisi redox:

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

Come bilanciare le equazioni redox

Le equazioni redox possono essere bilanciate utilizzando il metodo del trasferimento elettronico:

1. Identificare gli elementi che vengono ossidati e ridotti
2. Scrivi semireazioni separate per l'ossidazione e la riduzione
3. Bilanciare gli atomi in ogni semireazione
4. Bilanciare la carica aggiungendo elettroni
5. Moltiplicare le semireazioni per equalizzare gli elettroni
6. Aggiungi semireazioni e semplifica

Video lezione sulle reazioni redox

Imparentato:

• Bilanciatore di reazioni chimiche
• Calcolatrice dello stato di ossidazione
• Calcolatrice del reagente limitante