AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq) - Equazione ionica netta, ioni spettatori, precipitati e gas

Calcolatrice dell'equazione ionica netta

Analisi dell'equazione ionica netta

Equazione molecolare
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Equazione ionica completa
Ag^{+} + 2 NO₃^{-} + 2 Na^{+} + Cl^{-} = AgCl(s)

Equazione ionica netta
Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl(s)

Ioni spettatori
NO₃{-} Na{+} Questi ioni appaiono invariati su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione.

Stati fisici e prodotti
precipitati (↓): AgCl

Analisi passo dopo passo
Passaggio 1: scrivere l'equazione molecolare bilanciata Fase 2: scomporre i composti ionici acquosi nei loro ioni costituenti AgNO₃(aq) dissociates into Ag{+} + NO₃{-} NaCl(aq) dissociates into Na{+} + Cl{-} NaNO₃(aq) dissociates into Na{+} + NO₃{-} Passaggio 3: scrivere l'equazione ionica completa che mostra tutti gli ioni Fase 4: Identificare e annullare gli ioni spettatori (ioni che appaiono invariati su entrambi i lati) NO₃{-} appears on both sides with the same coefficient (1) - it is a spectator ion Na{+} appears on both sides with the same coefficient (1) - it is a spectator ion Passaggio 5: scrivere l'equazione ionica netta rimuovendo gli ioni spettatori Fase 6: L'equazione ionica netta mostra solo le specie che effettivamente partecipano alla reazione

Istruzioni per l'analisi dell'equazione ionica netta:

Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
Separate reactants and products with = or →
Use + to separate multiple compounds on each side
Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation

Esempi di equazioni per l'analisi ionica netta:

Comprensione delle equazioni ioniche nette

Le equazioni ioniche nette mostrano solo le specie chimiche che effettivamente partecipano a una reazione chimica, rimuovendo gli ioni spettatori che appaiono invariati su entrambi i lati dell'equazione.

Tipi di equazioni chimiche

Equazione molecolare: Mostra le formule chimiche complete di tutti i reagenti e prodotti
Equazione ionica completa: Mostra tutti i composti ionici acquosi come ioni dissociati
Equazione ionica netta: Mostra solo gli ioni e i composti che cambiano effettivamente durante la reazione

Concetti chiave

Ioni spettatori: Ioni che appaiono invariati su entrambi i lati dell'equazione e possono essere annullati
Precipitato: Un solido insolubile che si forma da soluzioni acquose, contrassegnato con (s) o ↓
Gas: Un prodotto gassoso che fuoriesce dalla soluzione, contrassegnato con (g) o ↑
Acquoso: Disciolto in acqua, contrassegnato con (aq)

Analisi di esempio

Equazione molecolare: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Equazione ionica completa: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Equazione ionica netta: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Ioni spettatori: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)

Precipitato: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid

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