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Istruzioni per l'analisi dell'equazione ionica netta:
- Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
- Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
- Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
- Separate reactants and products with = or →
- Use + to separate multiple compounds on each side
- Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
- The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation
Esempi di equazioni per l'analisi ionica netta:
Comprensione delle equazioni ioniche nette
Le equazioni ioniche nette mostrano solo le specie chimiche che effettivamente partecipano a una reazione chimica, rimuovendo gli ioni spettatori che appaiono invariati su entrambi i lati dell'equazione.
Tipi di equazioni chimiche
- Equazione molecolare: Mostra le formule chimiche complete di tutti i reagenti e prodotti
- Equazione ionica completa: Mostra tutti i composti ionici acquosi come ioni dissociati
- Equazione ionica netta: Mostra solo gli ioni e i composti che cambiano effettivamente durante la reazione
Concetti chiave
- Ioni spettatori: Ioni che appaiono invariati su entrambi i lati dell'equazione e possono essere annullati
- Precipitato: Un solido insolubile che si forma da soluzioni acquose, contrassegnato con (s) o ↓
- Gas: Un prodotto gassoso che fuoriesce dalla soluzione, contrassegnato con (g) o ↑
- Acquoso: Disciolto in acqua, contrassegnato con (aq)
Analisi di esempio
Equazione molecolare: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
Equazione ionica completa: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Equazione ionica netta: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Ioni spettatori: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)
Precipitato: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid Calcolatori chimici simili:
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